Процес десулфуризације прашине уклањања прашине у првом степену усваја поступак десулфуризације двоструког алкалног гаса, а брзина реакције десулфуризације је брза, а ефикасност десулфуризације је велика. Процес десулфуризације двоструког алкалног гаса је деформација метода кречњака (креч) / гипса, превазилази недостатак превладавања једноставног скалирања метода кречњака / креча и побољшава брзину уклањања СО2. Стога, овај програм користи поступак "двоструке алкалне методе". Двострука алкална метода је релативно важан процес у влажном процесу. Има карактеристике високог учинка десулфуризације и уклањања прашине, ниске инвестиције, мале окупације земљишта и ниске оперативне трошкове, што је врло погодно за националне увјете у Кини. Десулфуризација користи карактеристике сумпор диоксида, наиме, киселост, растворљивост, оксидабилност и редуковање. Међутим, брзина којом се сумпор диоксид раствара у води и брзо реагује са алкалијама не мора се узети у обзир. Под нормалним околностима, када се димни гас генерише од куполе испразни у десулфуризер и прскају одређена количина алкалне течности, то је бољи квалитет атомизације алкалијске течности и што је већа ефикасност десулфуризације. Јединствени дизајн десулфуризационог прашинског колектора омогућава брзом протоку ваздуха да се снажно активира на лугу, генерише циркулацију струјне струје, понавља атомизацију, потпуно атомизује лугу, а величина капљице је у основи испод 0,2мм, што је најбоље. Квалитет атомизације, течна магла и СО2 се потпуно мешају како би се постигао најбољи контактни режим и контактни простор, како би се постигао жељени ефекат десулфуризације. Када се гас са СО 2 испере алкалном течном материјом, прво, СО2 и вода реагују једни са другима како би се формирала сулфурна киселина, а нека сулфурна киселина се хидролизује да би се формирао Х-, ХСО 3 и мала количина СО 32 - ионс. Истовремено
База се дисоциира у На + и ОХ-ионе. Када се формира ОХ-јон, Х + јон се редукује следећом реакцијом: СО2
Х2СО3 Х ++ ХСО3-ОХ- + Х + Х2О Х + ХСО3- резултира смањењем и повећањем количине иона СО32-, тако да се садржај СО2 у раствору нераздвојива сулфурна киселина раствара и смањује физички, па наставити да апсорбује СО2 из гаса. Када је база претерана, СО2 реагује са базом да би се формирао натријум ортхосулфит (На2С03). 2НаОХ + СО2 → На2СО3 + Х2О се настављају исцрпљивати када базу апсорбује СО2 из димних гасова, киселих соли натријум бисулфита (из НаХСО3). На2С03 + СО2 + Х2О → реакција натријум бисулфита са базом да би се поново родило позитивна 2НаХС03 соли алкилен сулфита. НаХСО3 + НаОХ → На2С03 + Х2О за време операције, неизбежно се јавља бочна реакција, тј. Мала количина натријум сулфита оксидира у сулфат (На2С04). 2На2СО3 + О2 → 2На2СО4 додаје Ца (ОХ) у течност за таложење након прскања 2, НаОХ и регенерисаног гипсовог талога На2С03 + Ца (ОХ) 2 → ЦаСО3 ↓ + 2НаОХ На2С04 + Ца (ОХ) 2 → ЦаСО4 ↓ + Стопа оксидације 2 НаОХ натријум сулфита је повезан са садржајем кисеоника у димним гасовима, врстом нечистоћа прашине и концентрацијом течности за циркулацију и пХ вредностом. Када је систем у нормалном раду, операција одсумпоравања се врши у процесу апсорпције-регенерације. Може се видети да је циркулациона течност систем раствора састављен од На2С04 --- На2С03 --- НаХСО3, а концентрација и однос На2С03 и НаХС03 у раствору су кључни фактор који утиче на апсорпцију.
